#elsotesequedaencasa... CON CIENCIA

ENTRAMOS EN FASE 2

Las fases son el centro de la práctica de esta semana.

En concreto las fases formadas por la mezcla heterogénea de agua y aceite que los alumnos han tenido que separar.

La práctica empezaba con el diseño del método de separación: en primer lugar, observamos la mezcla.

ENLACE A LA GUÍA DE LA PRÁCTICA

FASE 1

¿Es homogénea? ¿Es heterogénea? ¿Queremos conservar todas las sustancias?

Es importante observar y responder a las preguntas anteriores para seleccionar el método de separación más adecuado.

FASE 2

Para mezclas heterogéneas, como la que nos ocupa, un método muy asequible seria la DECANTACIÓN.  Procedemos al montaje de la instalación que nos permitirá realizar la separación.  Los alumnos se encargan de realizar el montaje en base al modelo que se encuentra en el laboratorio.

FASE 3

Una vez efectuado el montaje, cada grupo de trabajo de laboratorio realiza la mezcla propuesta, 30mL de agua + 30mL de aceite refinado de girasol, para luego separarla. Se presenta un nuevo reto a los alumnos. 

Se les pide que incorporen a la mezcla un colorante y que observen el  comportamiento del mismo, para incluirlo en el informe final. ¿Colorea todas las fases? Si colorea una sola fase, ¿a qué se debe? ¿Qué fase es?

FASE 4

Cada grupo realiza la separación y documenta los resultados en el informe de práctica. 

FASE 5

Objetivos del informe.

Clasificación de la mezcla.

Explicación de la formación de la misma. Fases, Densidades de la sustancias.

Selección del método de separación. Justificación.

Comentarios sobre el resultado de la separación.

Justificación comportamiento del colorante.

¿LOS SÓLIDOS SE EVAPORAN?

PRÁCTICA DE SUBLIMACIÓN

  Con esta experiencia damos a conocer a los alumnos de 2º de la ESO, el fenómeno de la sublimación que presentan algunas sustancias. Es decir, el paso de sólido a gas, sin pasar por el estado líquido.

  Para ello hicimos una experiencia muy vistosa, en la que calentabamos una sustancia sólida de color negro (Yodo) y, de repente, aparecía un gas magenta precioso.

Iniciamos el proceso de sublimación. 

  

  Si queréis más información sobre la práctica, os dejo el vínculo a un padlet donde aparecen de forma más extensa los fundamentos de la práctica.

  Las caras de asombro de algunos alumnos eran un ejemplo de la curiosidad innata que tienen los adolescentes por entender el medio que les rodea. ¿De dónde sale ese gas?

 Nuestra bloggera de confianza, nos hizo unas cuantas instantáneas para realizar la documentación fotográfica de los resultados.   

Inicio sublimación inversa.

 Una vez que todo el yodo ha cambiado su estado de agregación a gas, por el aumento de temperatura, inciamos el proceso inverso de la sublimación.

  Para ello colocamos un hielo en la parte cóncava del vidrio de reloj.

  Aunque el hielo no es necesario, pues basta con dejarlo enfriar a temperatura ambiente, preferimos añadirlo. Pues con ello, aumentamos la velocidad del proceso, y los cristales se forman de una manera mucho más espectacular. También mejoramos la limpieza, ya que no se forman residuos en el vaso de precipitados.

 En esta imagen podemos ver cómo realizamos la sublimación (calentando) y la sublimación inversa (enfriando) al mismo tiempo.

En paralelo sublimación (en primer plano) y sublimación inversa en el fondo.

 Al acabar la sublimación inversa, algunos alumnos se preguntaban dónde habían ido los gases que se habían formado en la primera parte de la experiencia.

¿Dónde ha ido todo el gas que se había formado?

Una alumna descubre el secreto. 

Los cristales sólidos de yodo, que estaban en el fondo del vaso de precipitados, al principio de la experiencia, ahora están en la parte convexa del vidrio de reloj.

Aún quedaban gases de yodo en el vaso de precipitados.

         El tiempo en el laboratorio vuela. 

No pudimos acabar esta segunda sublimación inversa y aún quedaban restos de gases en el vaso de precipitados al destaparlo.

 Debemos tener cuidado con los gases, trabajando en campana extractora y mejorando la ventilación si fuera necesario.

Cristales de yodo.

 Preciosos cristales de yodo sublimado, formados gracias a la acción del hielo en la parte cóncava del vidrio de reloj. El gas cristaliza rápidamente al entrar en contacto con la superficie fría y los cristales formados adquieren este aspecto tan afilado y brillante.

  No olvidéis recoger los cristales sobrantes. Sirven para otra experiencia.

REACCIÓN CAMALEÓN

   En la semana de la ciencia preparamos algunas experiencias, para los alumnos de 2º ESO.

  Una de ellas consistía en hacer cambiar el color de una disolución con la 'única ayuda de un 'chupa chup'.  

Bueno... y algunos conocimientos de química.

  En concreto de reacciones Redox, aunque el enfoque en 2º de la ESO era básicamente el de ver distintos tipos de materiales de laboratorio, sustancias puras y mezclas. Y sobre todo observar lo que pasa dentro del vaso de precipitados...

       ENLACE A LA GUÍA DE LA PRÁCTICA.

Disolución de partida formada por permanganato de potasio.

   

  En este momento los alumnos han diluido una pequeña cantidad de permanganato de potasio en una disolución acuosa, muy diluida, de hidróxido sódico. Como punto de inicio no está mal enseguida obtenemos una coloración magenta muy vistosa, a pesar de que la cantidad de permanganato es muy pequeña. 

  Os dejo un enlace al video de la práctica realizada en IES Virgen de Soterraño.

  A partir de ahora se trata de sacar los chupa chups, y comenzar una agitación suave de la disolución. Observamos qué ocurre.

   En pocos segundos la disolución vira su color hacia el azul pasando primero por un tono violeta. Alcanzado el azul. Los alumnos siguen agitando con caras de sorpresa. Este cambio es bastante rápido.

  Empezamos a observar un tono más claro, verdoso. No dejamos de agitar.

   No ha pasado ni un minuto y la disolución no para de cambiar de color. El color verde deja paso a un color amarillento. Ahora un color más amarillo.

  Finalmente la disolución adquiere este color anaranjado marronoso. Durante la reacción, son visibles cinco colores, que corresponden a los estados de oxidación del Manganeso.

 

   En este punto avisamos a los alumnos que ya pueden dejar de agitar, nuestra disolución no va a cambiar más de color.