¿ESTUDIAMOS BIEN?

  

En la asignatura de Psicología de 2º de Bachillerato se ha estado investigando sobre las reglas mnemotécnicas que son importantes para fomentar la capacidad de memorización y facilitar la recuperación de la información almacenada. 

El alumnado ha indagado sobre ellas porque no es suficiente con estudiar: se trata de estudiar BIEN. 

Se han dado cuenta de la importancia de tener un buen hábito de estudio y utilizar aquellas técnicas que son más adecuadas. Como todo, se necesita práctica y utilizar aquellas que mejor se adapten a cada uno de nosotros.

En sus trabajos le han dado mucha importancia a la necesidad de saber organizarse, de tener una rutina diaria y saber cuándo es necesario descansar y liberar tensiones.

Espero lo pongan en práctica el próximo curso en la Universidad. 

Y vosotros... ¿lo haréis?

Hacemos visible los trastornos psicológicos

Los alumnos de Psicología de 2º de Bachillerato, en el mes de diciembre, han estado investigando sobre síndromes y trastornos psicológicos que les llamaban la atención. Una vez que realizaron la investigación recogieron toda la información en infografías que presentaron a sus compañeros de clase.

Identificación de polisacáridos: reacción del Lugol

Esta reacción se utiliza para identificar polisacáridos que por el contacto con el reactivo de Lugol (disolución de yodo y yoduro potásico), adquieren un color azul-violeta característico.

Los alumnos de 2º de Bachillerato tenían 2 glúcidos a investigar a los que les tenían que añadir unas gotas de Lugol. La reacción positiva vira a color azul-violeta muy oscuro, como vemos en el siguiente vídeo:

Como hemos visto los glúcidos estudiados eran el almidón (polisacárido) y la sacarosa (disacárido); la coloración oscura del almidón se debe a que el yodo se introduce entre las espiras de la molécula de almidón. No es verdaderamente una reacción química, si no que se forma un compuesto de inclusión que modifica las propiedades físicas de la molécula y hace que aparezca esta coloración.

Claramente podemos apreciar la diferencia de coloración en esta imagen.

Extracción del ADN de plátano

El ADN, o ácido desoxirribonucleico, es la molécula que contiene la información genética necesaria para llevar a cabo todos los procesos vitales de los seres vivos, dirigir la síntesis de proteínas y garantizar la transmisión a la descendencia.

Los avances tecnológicos han permitido extraer ADN de pequeñas muestras y estudiarlas con distintos fines como: establecer el parentesco evolutivo, resolver investigaciones policiales, pruebas de paternidad, etc.

En esta práctica, los alumnos de 4º ESO aprenderán a obtener el ADN, en este caso, de un plátano maduro.

Los alumnos han preparado una disolución con medio vaso de agua, un par de cucharadas de jabón líquido, rompe las membranas celulares, y una cucharadita pequeña de sal, facilita que se agreguen las fibras, y lo han mezclado suavemente. En una bolsa de plástico hermética han puesto medio plátano y han vertido en su interior la disolución anterior. Han aplastado muy bien el plátano y mezclado todo. 

Han filtrado la mezcla y sobre el fluido resultante han dejado caer lentamente, por las paredes del vaso, alcohol muy frío; el alcohol permite, por la diferencia de cargas, separar el ADN del resto de los componentes celulares.

Finalmente se observa, en la interfase, que van apareciendo unos pequeños grumos de color blanquecino  unidos. Eso es el ADN, los alumnos intentan recogerlo con un palillo.

Poder reductor de glúcidos

Una de las propiedades químicas de los monosacáridos y de la mayoría de disacáridos es su poder reductor. Esta capacidad de oxidación es utilizada en el laboratorio para identificarlos.

Los alumnos de 2º de Bachillerato han comprobado entre varias muestras problemas las que tienen poder reductor y las que no. La reacción de Fehling se emplea para revelar el poder reductor de los glúcidos.

El reactivo es básicamente una disolución de color azul de sulfato de cobre (CuSO4) en agua:

CuSO4 ⇄ Cu2+ + SO42+

Los iones Cu cuando ganan electrones (se reducen) pasan a iones Cu+, que forman óxido cuproso (Cu2O), insoluble en agua y que pasa a color rojizo.

El cambio de color de azul a rojo, revela la presencia de glúcidos reductores.

Las muestras utilizadas por los alumnos fueron: glucosa, lactosa, sacarosa y almidón.

Podemos observar como en 2 tubos de ensayo, el que contenía glucosa y lactosa, viran de color a ojo teja, dieron positivo a la reacción de Fehling, tienen poder reductor. Las otras 2 muestras, sacarosa y almidón, no cambian de color, dieron negativo a la reacción de Fehling, no tienen poder reductor.

Fluorescencia de la clorofila

Los alumnos de 1º ESO van a sorprendernos con el color de la clorofila, van a enseñarnos que no siempre se ve de color verde. Además, comprobaremos una de sus propiedades: la fluorescencia. Para ello, han utilizado hojas de espinacas, muy ricas en clorofila. Como vemos en las imágenes, para romper las células y que salga el pigmento, han machacado las espinacas y se les han añadido un poquito de alcohol etílico para que se disuelva la clorofila. Han filtrado la mezcla y hemos conseguido un extracto de clorofila disuelta en alcohol. 

Y para sorpresa de todos, ¿ qué es lo que sucede ahora al iluminar con luz U.V este filtrado? Lo podemos observar todos en el siguiente vídeo:

La clorofila al ser irradiada con luz ultravioleta emite luz roja y se ve fluorescente.

Óxido-reducción del azul de metileno

Los alumnos de 1º ESO han querido hacer “magia” para sorprender a sus compañeros de bachillerato; para ello hemos preparado una disolución de NaOH, glucosa y agua, a la que le añadimos unas gotas de azul de metileno, un indicador redox (óxido-reducción). Los alumnos de 2º de bachillerato deberán entender el proceso químico y explicárselo, de modo sencillo, a sus compañeros más pequeños.

Mientras que hay oxígeno disuelto en la disolución el azul de metileno está en su forma oxidada, de color azul. Pero... ¿qué sucede cuando se consume el oxígeno?, la glucosa de la disolución reacciona con el azul de metileno hasta llevarlo a su forma reducida, que es incolora.

Cuando la solución está en reposo el azúcar se oxida y reduce al azul de metileno, que pasa a ser incoloro; cuando agitamos la disolución, se mezcla el oxígeno del aire del matraz con el azul de metileno y pasa a su forma oxidada azul. Lo podemos apreciar mejor en el siguiente vídeo:

Determinación de proteínas mediante la prueba de Biuret

La prueba de Biuret se basa en una reacción típica de los enlaces peptídicos que unen los aminoácidos que forman los polipéptidos o proteínas, en la que los átomos de cobre del reactivo se unen a dos o más enlaces peptídicos con la formación un un complejo de color violeta característico. Con esta prueba identificamos la presencia de proteínas en determinadas muestras.

En la imagen observamos el cambio de color gradual que ha experimentado una de nuestras muestras problemas. Podemos observar con claridad que la prueba es positiva, queda evidenciado que el contenido ese primer tubo de ensayo es de carácter proteico.

Desnaturalización de proteínas

Las alumnas de 2º de Bachillerato han desarrollado varias experiencias en el laboratorio para afianzar sus conocimientos sobre las proteínas.

Con la práctica, han comprobado como estas biomoléculas pierden su conformación espacial, se desnaturalizan, al ser sometidas a cambios de pH y de temperatura. Utilizaron clara fresca de huevo diluida, una dispersión de albúmina (albúmina seca hidratada) y leche entera, y se les añadió a las distintas muestras: HCl al 20% (ácido clorhídrico), NaOH al 20% (hidróxido sódico, una base) y calor.

 

Los resultados se pueden ver en las imágenes; las proteínas de la clara de huevo y de la leche cambian claramente su naturaleza física al romperse los enlaces que mantienen estable su conformación. Las variaciones ambientales a las que se han sometido son las responsables de este suceso, reconociendo así la importancia de mantener estable el medio interno para evitar que las proteínas pierdan su estructura y, por tanto, su función biológica por desnaturalización.

RECONOCIMIENTO DE GLÚCIDOS

 Con los alumnos de 2º Bachillerato A hemos estudiado propiedades de distintos glúcidos.

En tubos de ensayo colocamos distintas muestras de glucosa, fructosa, maltosa, lactosa, sacarosa y almidón

--Se añaden 1 ml de Fehling A y 1 ml de Fehling B. Después se calienta la muestra al baño maría y se observa si hay cambio de color, si se vuelve de color rojo la prueba es positiva y si se queda azul, la prueba es negativa

Los glúcidos glucosa, fructosa, maltosa y lactosa sí muestran carácter reductor, cambian a color rojo

La sacarosa (formada por glucosa y fructosa) no muestra carácter reductor, se queda de color azul

El carácter reductor reduce el sulfato de cobre, que da color azul a óxido de cobre que lo vuelve rojo

--Después se añaden 3 ml de Lugol a las distintas muestras de glúcidos en una gradilla. El Iodo del lugol se introduce en la superficie de la molécula de almidón, éste se colorea de  color azul violeta( prueba positiva). 

--En otra muestra de sacarosa, se le añaden 10 gotas de ácido clorhídrico (HCl) al 10%, se calienta y añade reactivo de Fehling

La sacarosa se hidroliza en glucosa y fructosa

¿CÓMO EDITAR VÍDEOS?

 -ETAPA: cualquier curso de la ESO  y Bachillerato.

-TEMÁTICA:  útil para cualquier actividad que se plantee desde cualquier materia.

-MATERIAL NECESARIO: telefóno móvil, tablet, ordenador y apps.

-CONOCIMIENTOS PREVIOS: manejo de cualquiera de los dispositivos mencionados y de las posibles apps que nos permiten editar vídeos. En el siguiente vídeo os dejo un pequeño tutorial que nos pueden servir a todos para crear vídeos de las diferentes actividades que realizamos con los alumnos y les damos la herramienta para que también puedan hacerlos ellos.

-DESCRIPCIÓN ACTIVIDAD: esta actividad nos puede ser útil en cualquier materia, para su puesta en práctica hay que seguir una serie de pasos.

            

                                                        

PHOTOCALL DÍA DEL LIBRO

  El Día del Libro entre otras actividades se planteó un photocall "superoriginal", gracias a un clave de color (croma) del que disponemos. Éste se basa en extraer un color de una imagen o vídeo y reemplazar el área que ocupaba ese color  por otra imagen o vídeo, con la  ayuda de un equipo especializado o una computadora. Con motivo de dicha celebración el área ocupada por ese color se ha reemplazado por imagen de diferentes portadas de obras literarias, fue un ratito muy divertido, os dejo VÍDEO.

Propiedades del agua: "elevado calor específico"

La capacidad calorífica específica, también conocida como calor específico o capacidad térmica específica, es una propiedad de las sustancias relacionada con la cantidad de energía necesaria para aumentar su temperatura.

Una de las características más significativas del agua es que tiene una capacidad calorífica específica muy alta. Esto significa que para aumentar la temperatura del agua hace falta que absorba mucho calor por unidad de masa.

Para hacerse una idea, para que 1 kg de agua aumente su temperatura 1 ºC, se necesitan 4184 J (julios) mientras que solo se necesitan 130 Julios para hacer lo mismo con 1Kg de plomo.

Como vemos en el vídeo, nuestros alumnos de 2º de Bachillerato comprueban esta propiedad del agua de un modo muy sencillo. Cuando acercan un globo inflado a la llama, la goma se calienta inmediatamente, no soporta la presión del aire y éste explota. En cambio, si el globo está lleno de agua y se le acerca la llama, el agua absorbe su calor y éste se mantiene intacto.

EL AGUA ACTÚA COMO UN DIPOLO ELÉCTRICO, PESE A SER UNA MOLÉCULA ELÉCTRICAMENTE NEUTRA

El agua muestra un comportamiento físico muy especial debido a que el átomo de oxígeno, unido covalentemente a dos átomos de hidrógeno, atrae con más fuerza los electrones de los enlaces. Desplazados los electrones hacia él, le confiere una carga parcialmente negativa, mientras que los hidrógenos quedan cargados de modo parcialmente positivo. De este modo, el agua se comporta como una molécula dipolar.

Los alumnos de 2º de Bachillerato hacen visible este carácter dipolar del agua utilizando la electricidad estática (acumulación de cargas positivas o negativas en un material conductor o aislante). Visualizamos el vídeo grabado en el laboratorio de Ciencias.

Para conseguir cargar electroestáticamente la superficie de un globo, lo frotamos contra la manga de un suéter de lana. La superficie de lana tiene tendencia a perder electrones y a cargarse de modo positivo, en cambio, el látex del globo quedará cargado de modo negativo. Al estar nuestro globo cargado negativamente y acercarlo al chorrito de agua, el chorrito se deforma y se arquea debido a la atracción que ejercen estas cargas negativas sobre los hidrógenos de las moléculas de agua, que recordamos quedan cargados de modo positivo. Lo podemos apreciar perfectamente en el vídeo, cuando acercamos o alejamos el globo al agua, lo que prueba el carácter dipolar de la molécula de agua.

Propiedades del agua: elevada tensión superficial

La tensión superficial es un fenómeno físico donde la superficie de un líquido se comporta como una superficie elástica siempre que se mantenga sin alterar. 

En la fotografía podemos observar como el clic flota sobre el agua, aunque se aprecia con claridad como deforma la superficie del líquido. La elevada tensión superficial hace que oponga resistencia a romperse. 

En el interior del líquido cada molécula está rodeada por otras moléculas en todas las direcciones del espacio, de manera que, las fuerzas de atracción se compensan entre ellas (son fuerzas de cohesión). En  la superficie del agua, en contacto con otro medio, el aire, la molécula de agua no está sometida a estas fuerzas de atracción con otras moléculas y entre ellas se atraen con tanta fuerza que ofrecen una gran resistencia a ser separadas unas de otras, por lo que forman esta superficie con características de lámina elástica.

En el siguiente vídeo, una alumna de 2º Bachillerato muestra la diferencia de la elevada tensión superficial de agua en comparación con la del alcohol.

Observamos como la tensión disminuye si mezclamos el agua con el alcohol. 

Igualmente, podemos ver a continuación como el jabón también altera esta tensión superficial. Los alumnos crean una fina capa de hierbas aromáticas en el agua que contiene la bandeja y vemos qué sucede cuando con una gota de lavavajillas, en la yema del dedo, se apoya en su superficie. 

Comprobamos como instantáneamente se abre un halo, desde el punto donde ha puesto el dedo hacia la periferia, como resultado de la ruptura de los enlaces entre las moléculas del agua por interacción con el jabón. 

Día Internacional de la Mujer y la Niña en la Ciencia 11F

La celebración de este día, el 11 de febrero, promueve el acceso y la participación de mujeres y niñas en la ciencia y la tecnología.

Nuestros alumnos de 1º ESO han querido hacer visible el papel que a lo largo de la historia han tenido las mujeres en la ciencia y la tecnología, pues no siempre fue reconocido y valorado su trabajo por la sociedad del momento. Han investigado sobre los descubrimientos de algunas de estas grandes mujeres y elaborado un pequeño informe sobre todo el trabajo que realizaron. Quedan algunos de ellos expuestos, como podemos ver, en el tablón del centro, para que todos podamos acercarnos a ellas y conocer sus  aportaciones. 

 

Aquí vemos una pequeña muestra de qué hicieron algunas de estas extraordinarias mujeres .

EL AGUA NO SIEMPRE ENTRA EN EBULLICIÓN A LOS 100ºC

La ebullición es un proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. El calor es un tipo de energía que se produce por la vibración de moléculas provocando la subida de las temperatura, es por ejemplo, el causante de la evaporación de un líquido. Cuando las moléculas adquieren la suficiente energía para superar las fuerzas atractivas y escapan a la fase gaseosa, la evaporación

Siempre nos han enseñado que el agua hierve a los 100ºC, pero no siempre es así, esto sólo sucedería si viviéramos al nivel del mar donde la presión es de 1 atmósfera. 

La temperatura de ebullición depende de la presencia de sustancias en disolución como sales minerales, calcio, sodio, sulfatos o bicarbonatos, pero también de otros factores como la presión. Cuanto menor sea la presión atmosférica (cantidad de atmósfera que tenemos sobre nosotros), más pequeña será la temperatura de ebullición del agua ya que sus moléculas, al estar menos presionadas, les cuesta menos moverse y desplazarse, como consecuencia, la temperatura de ebullición disminuye. 

El punto de ebullición está en relación con la presión atmosférica y con la presión del vapor saturado. Mientras el agua hierve estas presiones se mantienen idénticas. 

En el laboratorio hemos bajado la temperatura de ebullición del agua de una botella al bajar la presión del vapor en su interior. Para ello, invertimos la botella y ponemos sobre su base unos cubitos de hielo, así baja temperatura del aire que queda en la botella, se condensa el vapor de agua y se ejerce menos presión, con lo que nuevamente hierve a menor temperatura y sin la fuente de calor. Podemos observarlo en el siguiente video. 

EFECTO DE LA CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA: LA LLUVIA ÁCIDA

La contaminación atmosférica no sólo afecta a la salud de las personas, plantas o animales, también altera la calidad del agua y el suelo acidificándolos. No son los únicos afectados, los materiales de construcción, edificios, monumentos, etc, también se ven alterados y ponen en peligro su integridad.

La liberación de óxidos de azufre y nitrógeno procedentes de vehículos, industrias, centrales térmicas, etc, reaccionan con el H2Ov y forman ácido sulfúrico y nítrico, que vuelven a la tierra en forma de precipitaciones, lluvia o nieve ácida, o partículas sólidas. 

La lluvia considerada normal es ligeramente ácida, por la reacción del dióxido de carbono atmosférico con el agua. Su pH suele estar entorno a 5 ó 6, pero cuando la atmósfera está contaminada por estas sustancias acidificantes, puede alcanzar valores de 2, similar al del limón o vinagre. La lluvia ácida acelera la corrosión de metales y erosiona las rocas. Cuando estas rocas son calizas se produce el llamado mal de piedra, la roca caliza reacciona con el ácido sulfúrico y produce yeso que es disuelto rápidamente.

Los alumnos de CTMA han simulado la acción de la lluvia ácida sobre la superficie de los materiales, edificios o monumentos, utilizando tizas (también se le conoce como yeso).

Procedemos de la siguiente manera: introducimos en tres vasos de precipitado, uno con agua, otro con vinagre y otro con zumo de limón, 3 tizas y esperamos unas horas para ver el resultado.

 

Observamos en nuestro experimento el efecto que han causado el agua, el limón y el vinagre sobre las tizas.

Apreciamos que, en el agua la tiza permanece inalterada, en cambio, tanto en el ácido del vinagre como en el limón surge inmediatamente un burbujeo por la reacción que se produce. Comprobamos cuál es el resultado después de varias horas.

La tiza que está en el vaso con agua no se ha descompuesto, en cambio, las tizas que están los vasos con los medios ácidos, se han ido descomponiendo y en 24 horas se han disuelto totalmente. Podemos observar los posos en el fondo de los vasos.

Un efecto similar es el que sucede sobre la superficie de los monumentos y construcciones cuando se ven sometidos a una continua lluvia de carácter ácido, como consecuencia de de la contaminación ambiental, uno más de los motivos por lo que debemos reducir la emisión de contaminantes a la atmósfera. Tú también puedes colaborar en esta lucha global. No lo olvides.

Esto es lo que sucede sobre las fachadas de los edificios, monumentos, etc. Debido a la insistente lluvia ácida, muchas construcciones se encuentran afectados por el mal de piedra lo que  obliga a sanearlos para impedir su mayor deterioro. Se tratan con resinas, y otras sustancias, para impermeabilizarlos pero no es más que un remedio no una solución. Lo verdaderamente importante sería dejar de contaminar o, al menos, reducir las emisiones de contaminantes. Es cosa de todos, tú también puedes colaborar. ¡No te olvides!

COMPRENDER EL CAMBIO CLIMÁTICO: INCREMENTO DEL EFECTO INVERNADERO

Nuestra actividad ha consistido en comparar cómo aumenta la temperatura en dos matraces iguales sometidos a la misma fuente de calor. En uno de ellos el incremento de temperatura será mayor debido al efecto invernadero que hemos creado artificialmente, aumentado la cantidad de CO2 con el que se produce en una reacción de bicarbonato de Na mezclado con vinagre. Como vemos en las fotos, ayudándonos de una pajita, pasaremos el CO2 generado a uno de nuestros matraces, y posteriormente veremos las consecuencias.

  

Como sabemos, la temperatura en la Tierra es de unos 15ºC de media gracias a las radiaciones que nos proporciona el Sol. Los llamados Gases de Efecto Invernadero de la atmósfera, crean sobre la Tierra un efecto similar al de un invernadero, dejan pasar la radiación solar pero atrapan parte de la radiación reflejada devolviéndola hacia la superficie terrestre. Si esto no sucediera, la energía irradiada por la Tierra, tras ser calentada por el Sol, se perdería en el espacio y nuestra temperatura media sería de unos -18ºC, lo que complicaría nuestra existencia en el planeta.

Los principales gases invernadero son: H2Ov, CO2, N2O, CH4 y O3. Las actividades humanas, y sobre todo la combustión de combustibles fósiles, han incrementado los niveles de estos gases que ocasiona un aumento de este efecto y como consecuencia un incremento de las temperaturas del planeta con graves consecuencias.

 

Tras esta breve explicación, comprobamos como el aire de nuestros matraces que parten de la misma temperatura, sometidos a una fuente de calor, como es el de una bombilla que genera radiación infrarroja, después de unos minutos muestran un incremento de temperatura diferente. En el matraz de la izquierda de la imagen fue donde aumentamos artificialmente la concentración de CO2 y comprobamos como efectivamente la temperatura ha aumentado en mayor grado que en el otro. Este efecto sería similar al que está sucediendo en la atmósfera con el aumento de la concentración del CO2 y otros gases. Las actuaciones humanas están contribuyendo al incremento del efecto invernadero y al calentamiento global del planeta. En nuestras manos está poner freno a la catástrofe planetaria que se avecina. Tú también puedes colaborar, ¡no lo olvides!.

Determinación del oxígeno producido en la fotosíntesis

La fotosíntesis es un proceso anabólico de nutrición autótrofa característico de las plantas. Los organismos fotosintéticos son capaces de transformar compuestos inorgánicos sencillos, CO2 y agua, en compuestos orgánicos, utilizando la energía luminosa.

El conjunto de reacciones que forman la fotosíntesis transcurren en dos fases: fase luminosa y fase oscura. Durante la fase luminosa se transforma la energía del Sol en energía química, y para ello se rompen moléculas de agua desprendiendo O2, entre otros elementos. Durante la fase oscura (aunque no es independiente de la luz), se utiliza la energía química formada en la fase anterior para sintetizar compuestos orgánicos como la glucosa, a partir del CO2 atmosférico.

Los alumnos de 2º de Bachillerato han evidenciado la formación del oxígeno fotosintético utilizando una planta acuática. 

Se puede observar como nuestra planta sumergida en el vaso de precipitado y bien iluminada, en sólo un par de horas, libera debido a la fotolisis del agua, el suficiente oxígeno como para poderlo apreciar en la parte superior del vaso.